氢氧化钙溶解度（氢氧化钙溶解度曲线）

对于氢氧化钙烧蚀程度随温度降低而降低的结果，主流的解释是氢氧化钙有两种水合物[Ca (OH)？2H？又一个o2ca(哦)？h？O]这两种水合物的烧蚀程度高于无水氢氧化钙。随着温度的降低，这些结晶水合物逐渐变成无水氢氧化钙，所以氢氧化钙的烧蚀程度随着温度的降低而降低。

氢氧化钙的烧蚀程度的系统教学，会大大超过初中课程的常识尺度。离子的消融可以分为两个过程。首先，固体离子化合物通过过程与水的亲合力被溶剂化(可以简单地认为离子化合物首先以“分子”的形式进入溶剂)，然后这些曾经进入溶剂的“分子”被电离形成离子。

1.这个过程(即电离过程)只能是一个吸热过程(从体系的电势能角度可以知道)。但是，过程2(即溶剂化过程)的热效应是不同的。

还是用固体Ca(OH)吧？例如，可溶于水。消融前的体系是氢氧化钙固体和纯水。

有，流程二:Ca (OH)？(固体)+nH？O → Ca(OH)？.nH？O(溶液)的热效应取决于氢氧化钙能否与水反应生成天然络合物，即Ca(OH)。.nH？o(n)的值取决于钙的空电子轨道数和温度等其他外部条件。事实上，氢氧化钙可以与水形成络合物。配合物的合成是一个放热过程。配位可以在过程2(即电离过程)中产生:

Ca(哦)？.nH？O → Ca(H？O)n2+ + 2OH-

因为钙和水分子之间的配位过程的放热效应非常大，包括过程1，其跨越了过程1和过程2中具有热效应的其他过程的影响，所以氢氧化钙烧蚀过程的总热效应是放热的。随着温度的降低，烧蚀平衡过程会向相反的偏压移动，使得氢氧化钙的烧蚀程度随着温度的降低而降低。消融前后系统的总能量高于消融后。多余的能量以热能的形式释放出来。

氢氧化钙在100g水中的烧蚀度随着温度的降低而降低，氢氧化钙在0℃水中的烧蚀度为0.185g

烧蚀度在10度水中为0.176g，在20度水中为0.165g，在90度水中为0.085g。

氢氧化钙在室温下为白色小粉末，微溶于水。其清水溶液俗称澄清石灰水，其与水的乳化悬浮液称为石灰乳。烧蚀程度随着温度的降低而降低。不溶于酒精，溶于铵盐和甘油，能与酸自然反应的钙盐。

以氢氧化钙在水中的烧蚀程度为例，氢氧化钙在100g水中的烧蚀程度随着温度的降低而降低。氢氧化钙的烧蚀度在0度水中为0.185g，在10度水中为0.176g，在20度水中为0.165g，在90度水中为0.085g。..

氢氧化钙水合物有两种(Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O)。这两种水合物的烧蚀程度高于无水氢氧化钙。随着温度的降低，这些结晶水合物逐渐变成无水氢氧化钙。溶于水时放出热量，但不与水发生化学反应。

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