氮气的性质（氮气的性质和用途）

在工作日，氮气对一些活性物质是绝对惰性的。氮可以在室温下牢固地固定在生物系统中。这一过程的机制尚不清楚。此外，最近研究表明，一些过渡金属络合物可以与大气中的氮快速反应。

在低温下，氮变得更加活泼，可以与氢、氧和一些金属结合。

氮的三键能量高，不易损坏，所以化学性质非常稳定。在只有低温高压和催化剂存在的前提下，氮气与氢气反应生成氨气。同时，由于氮分子的化学结构是绝对稳定的，所以CaC2中CN-氰离子的结构类似于C22-氮分子。

敏感性:无色无味的气体，比大气略轻，不溶于水。

化学气质:氮原子长金属短，氮分子中有共价三键，所以氮的化学气质不生动。但在低温下，共价键被打破，氮可以和很多物质发生反应。

与氧气的反应:n2+o22no

与氢气的反应:n2+3h22nh3

活性金属:3mg+n2mg3n2

用途:可用于分解氨，用液氮作制冷剂，用氮气作食品储藏。

氮气是一种无色无味的气体，比大气略轻。放不下空大气，不溶于水。它的结构决定了它的气质。因为氮的两个氮原子在过程中是通过三个共价键结合的，打破分子中的共价三键需要很高的能量接收，所以氮的分子长度在化学上往往是稳定的，没有生命的。它只能在低温下回响。1.它能在低温高压催化剂的前提下与H2发生可逆反应。2.它能与O2自然反应。3.在焚烧的前提下，能自然与Mg反应，Mg3N2。氮也可以用LiBeCaSrBa金属化，分解金属氮化物。氮气可作为工业原料分解氨气，制取硝酸。此外，由于其化学气质不生动，也可作为遮蔽剂(洗鳞茎、留粒等。).

氮有许多化合价，-3，0，+2，+4，+5。中氮的化合价为“0”，处于侧价态，可升可降。

镁在氮气中燃烧，失去氮化镁。

在一定条件下，氮气和氧气自然是NO，NO不断被氧化成NO2，NO2遇水自然是HNO3。

显氮在非正常情况下是无色、无嗅、无味的气体，平日无毒。氮气占大气气体总量的78.12%(体积分数)。规模前提下，气体密度1.25g/立方分米。在氮气的大气压下冷却到-195.8℃时，变成无色液体，冷却到-209.86℃时，液氮变成雪状固体。

氮有点不溶于水。在异常的温度和压力下，只有大约0.02体积的氮在1体积的水中熔化。这是一种很难液化的气体。在水中的烧蚀程度很小。在283K时，所有的积水可以融化约0.02体积的N2，在极高的温度下会液化成白色液体。当温度进一步下降时，会形成白色结晶固体。在生产中，灰色钢瓶通常用来装氮气。

氮的化学性质是惰性的。

所以才用来补充包装。充入氮气后

1.去除了包装容器内的司氧，可以有效避免食物氧化变质。

2.氮气不支持细菌呼吸，也不会使食物变质。

红磷燃烧会完全耗尽大气中的氧气，

残留气体是氮气。从实验现场，我们可以分析总结出以下结论:

1.氮的物理性质:无色无味的气体，不溶于水，约占大气总量的五分之一。

二、氮的化学性质:稳定，有的不易与水等物质发生反应。

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