化学计算题（化学计算题例题与答案）

访客2023-09-24 20:45:3859

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方程式如下；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑， 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑设铁的质量为xg，铝的质量为(3-x)g。1molFe完全反应生成H21mol，铝为5mol。可见物质的量之比为1：1，2：3。

题：2（4分）已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）。现有CuO和木炭粉组成的混合物24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀00g。

即1摩尔三聚氰胺含碳氢氮原子分别是6摩尔，所以分子式是C3N6H6。

根据化学方程式计算有关反应物或生成物的质量化学方程式可以表示在该化学反应中，各反应物与生成物间的质量关系，是进行化学计算的依据。根据化学方程式的计算，一般按以下三步进行：第一步认真审题，依据题意写出正确的化学方程式。

1、(A) 50% (B) 63% (C)73% (D)76% 【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。

2、D 解析：先据体积计算出n=0.2 mol，再据M=m/n ，计算出摩尔质量M=71 g / mol。

3、设定金属为R，与氧气反应的化学方程式可以表示为：4R+3O2=点燃=2R2O3 有方程式就好办了【解题】解：设该金属为R，其相对原子质量为x。

4、CO、CO2的体积比为（）A、1：5：3 B、5：3：1 C、4：2：3 D、5：1：3 AC 2CO+O2=2CO2 减少的2ml是消耗的氧气量，由此也可计算生成二氧化碳4ml。最后剩余6ml可能是氧气，也有可能是CO。

5、(资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH=CH3COONa + H2O)答案：简单计算所得溶液中溶质的质量分数是15g/(15g+85g)×100%=15%。含氯化纳的质量是500g×10%=50g。稀释后的溶液的质量是5kg×60%/10%=30kg。

6、提示：由计算式溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%=（溶质的质量/（溶质质量+溶剂质量））×100 可直接得出答案为B。

1、还有一个条件，你没有写，是玻璃管质量为65克。用差量法计算，玻璃管固体减少的质量是86-80.8=8g 设赤铁矿中氧化铁的质量为x，反应后生成的Fe的质量为y，反应生成碳酸钙的质量是z。

2、即1摩尔三聚氰胺含碳氢氮原子分别是6摩尔，所以分子式是C3N6H6。

3、92g铜就是0.03mol，1120ml气体就是0.05mol。Cu + 4HNO3浓=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3稀=3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O 分析：根据“92g铜就是0.03mol，1120ml气体就是0.05mol。

4、解：设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为x.4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 4*56 3*16*2 =224 =96 4g x 224/4g=96/x ∴x=0.6g 答：该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气0.6克。

1、由公式得知是碳酸钠，约2569克 3，MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 87---146---24 21---X*35%---Y X=120g，120克小于320克，所以盐酸是过量的，用二氧化锰的质量计算氯气的体积。

2、120 40 25X 10%*W2 当反应没有完全时，沉淀量是和加入的氢氧化钠的量成正比的。当过等当点(设为W2克，图中看不清楚)后，生成的沉淀量不再改变。设此溶液的溶质质量分数为X。

3、2SO2+O2=2SO 剩余6molSO2说明反应了4molSO2，所以生成了4molSO3。SO3的浓度为2mol/L。反应速度为2mol/min。

4、即1摩尔三聚氰胺含碳氢氮原子分别是6摩尔，所以分子式是C3N6H6。

5、(1)根据溶液是电中性（即溶液中的正电荷等于负电荷），杂质所带的正电荷总量=2*0.009=0.018mol。

6、44 20g y y=8g 2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：20g/25g*100%=80%.这是利用化学方程式简单计算。关键是抓住关系。

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