化学反应的本质（化学反应的实质是什么意思）

化学反应本质(化学反应本质是什么意思)初中化学100%

第三单元主题一分子和原子

1.构成物质的粒子:分子、原子、离子和其他粒子。

①由分子组成的物质:如水、二氧化碳、氢、氧等物质。

②由原子组成的物质:金属、稀有气体、钻石、石墨等物质。

③由离子组成的物质:氯化钠

2.分子的性质:

(1)质量和体积都很小；

?Molecules在不停地移动。温度越高，运动速度越快。例如，水的挥发和品红的扩散；

(3)分子之间有间隙。同一物质气态时分子间距最大，固态时最小。物体的热胀冷缩现象是分子间距离受热时增大，冷却时减小的原因。

⑶同一物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。例子:氢分子是保持氢的化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中最小的粒子。例子:氢原子和氧原子是电解水中最小的粒子。

5.化学反应的本质:在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

两个原子的结构

原子的结构

2.在原子中:质子数=核外电子数=核荷数=原子数。

3.原子没有电:原子核中质子和电子的数量相等，但电相反，它们相互抵消。

氢原子不含中子。

4.原子核外电子的分层排列:(总共七层)

第一层最多2行(最靠近核心)，第二层最多8行，最外层最多8行。

5.原子结构示意图:

原子结构示意图

6.前18号原子结构示意图

前18号原子结构示意图

7.元素最外层的电子数和元素性质之间的关系。

元素:一般最外层电子数小于4，不稳定，容易失去电子形成阳离子。

非金属元素:一般最外层电子数≥4，不稳定，容易得到电子，形成阴离子。

稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2)，结构稳定，不易获得或失去电子。

最外层电子数为8的结构(如果第一层是最外层，电子数为2)称为相对稳定的结构。

因此，元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定(最外层电子数相等，化学性质相似)。

8.离子:带电原子或原子团

9.分类:阳离子:带正电离子例:钠离子(Na+)镁离子(Mg2+)

阴离子:带负电荷的离子的例子:氯离子(Cl-)氧离子(O2-)

注:原子变成离子时，质子数和元素种类不变；电子的数量和最外层电子的数量发生了变化。

10.表示方法:在元件符号的右上角标明充电号和电量，数字第一，符号第二。当数字为1时，必须省略。

例如:Fe3+Al3+H+C1-

1.离子符号的含义:代表一种离子；代表带有n个电荷单位的离子。

例如:Fe3+:代表铁离子；代表带有三个正电荷的铁离子。

12.元素符号右上角数字的含义:表示离子携带的电荷数。

例如，Al3+中数字3的含义是指一个铝离子有三个正电荷。

13.离子中质子数与电子数的关系；

阳离子:质子数>电子数

阴离子:质子数<电子数

14.离子数的表达式:在离子符号前加一个系数。例如:2个钠离子:2 Na+

15.相对原子质量:

(1)相对原子质量与原子核内粒子的关系:相对原子质量≈质子数+中子数

(2)相对原子质量单位:1

主题三要素

定义:元素是具有相同质子数(或核荷数)的一类原子的总称。

2.决定元素类型的是质子数(质子数相等，是同一个元素；质子的数量不同，是不同的元素)

3.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定(最外层电子数相等，化学性质相似)。

4.元素分类:钠、镁、钙、铁等金属元素(金字母旁)。

非金属元素(气体前缀或石头前缀)，如氢、氮、硫和磷。

稀有气体元素氦、氖、氩、氪和氙

5.项目上的补钙、补铁、补锌都是指“元素”

6.地壳中的元素(从高到低):氧O >硅Si >铝Al >铁Fe。

7.公共元素符号

的公共元素符号

8.元素符号的含义:

①表示元素②表示原子。(如果物质直接由原子组成)也指这种物质。

例如:Fe:表示铁元素；代表铁原子；这也意味着铁是一种物质。

h:氢；代表氢原子。

9.原子序数的表示方法:在元素符号前加一个系数。

因此，当元素符号前面有一个系数时，这个符号只能表示

原子的数量。例如，“2H”意味着只有两个氢原子。

10.元素符号前面数字的含义:表示原子的数量。例如，6n: 6代表6个氮原子。

1.元素周期表:7个周期和16个族(7个水平行和18个垂直行)

元素周期表有7个水平行和18个垂直行。每个水平行称为一个循环，每个垂直行称为一个族(三个垂直行8、9和10一起形成一个族)。

12.循环次数=电子层数(第一个循环有多少个电子层)

13.元素周期表信息示意图(A为元素符号)

元素周期表信息示意图

14.对于原子:原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。

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